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2016年-2019年高考化學實驗設計與探究匯編(Word版 含答案)

?2019/12/1
資料類型: 歸類試題 文件大。 834.37 KB
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1.[2019天津] 環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

回答下列問題:
Ⅰ.環己烯的制備與提純
(1)原料環己醇中若含苯酚雜質,檢驗試劑為____________,現象為__________________。
(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________,濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇 而不用濃硫酸的原因為________________________(填序號)。
a.濃硫酸易使原料炭化并產生
b. 污染小、可循環使用,符合綠色化學理念
c.同等條件下,用 比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________。
(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。
(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質和沸石,____________,棄去前餾分,收集83℃的餾分。
Ⅱ.環己烯含量的測定
在一定條件下,向 環己烯樣品中加入定量制得的 ,與環己烯充分反應后,剩余的 與足量 作用生成 ,用 的 標準溶液滴定,終點時消耗 標準溶液 (以上數據均已扣除干擾因素)。
測定過程中,發生的反應如下:



(5)滴定所用指示劑為____________。樣品中環己烯的質量分數為____________(用字母表示)。
(6)下列情況會導致測定結果偏低的是____________(填序號)。
a.樣品中含有苯酚雜質
b.在測定過程中部分環己烯揮發
c. 標準溶液部分被氧化
2.[2019江蘇]丙炔酸甲酯( )是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下:
步驟1:在反應瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。
步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4:有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
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